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下列叙述正确的是( )A.碱性锌锰干电池的负极...

A.碱性锌锰干电池中,失电子发生氧化反应的锌电极是负极,二氧化锰是正极,故A错误;B.碱性氢氧燃料电池工作时,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2-2e-+20H-=2H2O,故B正确;C.铅蓄电池放电时,负极上铅失电子和硫酸...

A.碱性锌锰干电池中,锌易失电子而作负极,负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,故A正确;B.电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,所以阴极金属被保护,故B正确;C.电镀时,镀层或惰性电极作阳极,镀件作阴极,镀件上得电子而析出镀层金...

A、锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后,就不能使用了,所以不是二次电池,故A错误.B、原电池中一般较活泼的金属作负极,所以锌作负极,故B错误.C、铅蓄电池的充电过程,从能量转换形式看是电能转化为化学能,故C正确.D、在原电池中,负极...

A、碱性锌锰电池中,锌失电子作负极,MnO2得电子作正极,故A正确;B、锌失电子作负极,MnO2得电子作正极,故B错误;C、工作时电子从负极经过外电路流向正极,即电子由Zn经外电路流向MnO2,故C错误;D、锌失电子发生氧化反应,MnO2电极得电子发生...

A、阳极原电池原理分析,失电子的做负极,在正极上得到电子发生还原反应;锌外壳失电子是负极,石墨碳棒是正极材料,故A正确;B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极;在外电路中电子从锌外壳流向碳棒,故B错误;C、原电池中电子流向从负极...

正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH- 负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2- 总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2请点击“采纳为答案”

B 试题分析:A、Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,正确;B、浓硫酸具有强氧化性,但是可以用浓硫酸干燥SO 2 ,因为二氧化硫中的硫是正四价,浓硫酸中的硫是正六价,同种元素的原子相邻价态之间不能发生反应,错误;C、熟石灰...

该电池中,Zn元素化合价由0价变为+2价,所以Zn作负极,Mn元素化合价由+4价变为+3价,所以二氧化锰作正极,根据电池反应式知,负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-,故选D.

A、原电池的电极是两种不同的金属或金属与导电的非金属,故A错误;B、原电池中失电子的为负极,则锌锰干电池中,锌电极失电子是负极,故B错误;6、a机上用的锂电池是可充电电池,能反复使用,所以锂电池属于二次电池,故6正确;右、燃料电池中正...

D 试题分析:锌锰电池中,锌是负极,MnO 2 是正极,被还原;放电过程中NH 4 + 是阳离子,向正极(锌极)移动。ABC错误,D正确。

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